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概述PH值的测量

2011-07-01 14:35:47 来源：

1、pH定义
pH是溶液中氢离子活度的负对数。pH=－lgαH+ 式中：αH+－H＋(氢离子)活度，pH－氢离子活度的负对数。其中“p”只表明了在离子和变量之间有一种指数相关的数学关系。带一价正电荷的氢离子H＋存在于所有含水或酸的液体中。在稀溶液中，氢离子活度近似等于其浓度。按照化学中的质量作用定律，水的电离常数KW＝αH+?αOH-，当t＝22℃时,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L, 酸性：αH+>10-7mol/L 碱性：αOH-<10-7mol/L

范围	pH	H^＋浓度(mol/L)	OH^－浓度(mol/L)
酸性	0	1	0.00000000000001
	1	0.1	0.0000000000001
	2	0.01	0.000000000001
	3	0.001	0.00000000001
	4	0.0001	0.0000000001
	5	0.00001	0.000000001
	6	0.000001	0.00000001
中性	7	0.0000001	0.0000001
碱性	8	0.00000001	0.000001
	9	0.000000001	0.00001
	10	0.0000000001	0.0001
	11	0.00000000001	0.001
	12	0.000000000001	0.01
	13	0.0000000000001	0.1
	14	0.00000000000001	1

2、各种溶液的pH值：

3、测量pH的目的
（1）制造具有某种特性的产品
（2）以低成本生产产品
（3）防止损害环境和人类
（4）满足法律法规的要求
（5）科学研究

二、pH的测量方法

1、铂/氢电极：传统方法，测量精确，但操作不便，电极易于被吸附物毒化，仅计量部门使用作为基准方法。
2、氧化铀电极：已很少用
3、金属电极（如：锑电极）：测量精确性和重现性差，用于有氢氟酸存在时的pH值的测定。
4、pH值通常采用电极电位法测得。测量电极上有特殊的对pH反应灵敏的玻璃触头。当玻璃触头和氢离子H＋接触时，就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。
电极电位法测量pH是基于两个电极上所发生的电化学反应。用电极电位法测量溶液的pH值可以获得较准确的结果。

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