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溶液的pH值和水的电离
2011-07-01 15:45:07 来源:溶液的pH值和水的电离
一、水的电离1、水的电离:水是极弱电解质,发生微弱电离,电离过程吸热。
2、水的离子积:
(1)水的离子积KW=[H+]·[OH-]一定温度时,KW是个常数,KW只与温度有关,温度越高KW越大,
25℃时,KW=1×10-14,100℃时,KW=10-12。KW不仅适用于纯水,也适用于酸,碱,盐的稀溶液。
纯水中水的电离度a(H2O)=×100%=1.8×10-7%。
(2)任何水溶液中,水所电离而生成的[H+]=[OH-]
(3)任何水溶液中,KW=[H+]×[OH-]
3、影响水的电离平衡的因素
(1)温度:温度升高,水的电离度增大,水的电离平衡向电离方向移动,离子浓度增大。
(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
二、溶液的酸碱性和pH值
常温下:中性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L
酸性溶液:[H+]溶液>[OH-]溶液
以0.1mol/L HCl为例,由于酸电离出H+能使平衡向左移动,即抑制了水的电离,溶液中H+由两部分组成,一部分为酸所提供,另一部分为H2O所提供,水电离提供的[H+]远小于酸提供的[H+],故可忽略,溶液中H+全部看作由酸提供,故由溶液中的[H+]=0.1mol/L,但溶液中OH-全部为H2O电离产生,
[OH-]溶液=[OH-]H2O,水电离产生[H+]和[OH-]始终相等,
因此有[OH-]溶液=[OH-]H2O=[H+]H2O==1×10-13mol/L,
H2O的电离度a(H2O)=×100%=1.8×10-13%,酸溶液中水的电离度比纯水中水的电离度小。
碱性溶液[OH-]溶液>[H+]溶液
分析过程类似于强酸溶液,0.1mol/L NaOH溶液中,
[OH-]溶液=0.1mol/L
[H+]溶液=[H+]H2O=[OH-]H2O=1×10-13mol/L,
aH2O=1.8×10-13%。
2、pH值和pOH值
pOH=-lg[OH-] [OH-]=10-pOH
常温下,溶液中pH和pOH之间有关系:pH+pOH=14,但当溶液中[H+]>1mol/L或[OH-]>1mol/L时,直接用浓度表示。
3、溶液酸碱性的判断
判断溶液的酸碱性一般有两种方法,例如:
方法一 方法二
中性溶液 [H+]=[OH-] pH=7
酸性溶液 [H+]>[OH-] pH<7
碱性溶液 [H+]<[OH-] pH>7方法一适用于任何温度和浓度,而方法二只适用于常温,100℃时,pH=6为中性溶液,pH<6为酸性溶液,pH>6为碱性溶液。
上一篇:PH值的调节措施和作用下一篇:如何判断您的溶解氧仪需要校准
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