pH电极的介绍

基本理论 
   使用者在测pH时，并不是直接在测氢离子（H+）的浓度，而是在测氢离子活动程度的负对数值。这就可以测出溶液内氢离子的有效浓度。
   这样，pH 7就等于10-7M（摩尔）时的氢离子活动程度。由于在水溶液中水游离入氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）内，因此按以下平衡反应对pH进行描述。
   大多数pH读数范围是0到14。氢离子活动程度比水大的溶液（pH<7）是酸性的；比水小的（pH>7）是碱性的。
   使用电极测pH时是通过测电位实现的。就是说，测量是以电信号为依据的。pH电极在接触溶液时，其玻璃膜上会形成一随pH变化而变化的电势，且该电势需另一个恒定的电势来进行比较。参比电极就是用来提供这一恒定电势的，它不会因溶液中pH值的浓度而变化。
   在酸性或碱性溶液内，膜外表面上的电势与氢离子活动程度的变化成线性比，计算公式如下：
   此处
   E = 总的电势差（以mV测量）
   E0 = 标准电势
   R = 气体常量
   T = 绝对温度
   n = 电子数量
   F = 法拉第常量
   [H+] = 氢离子活度
   任何溶液的pH都受温度的影响，电极的输出电压和pH的变化成线性关系。溶液的温度决定这一线性反应的斜率。25°C时，一个pH单位对应于59.16mV，这是所有校正都要参考使用的标准电压和温度。一支pH电极由两部分组成；指示电极和参比电极。如今，在多数应用场合下这两部分都做入同一支复合电极壳体内。
 

  电极标定 
   缓冲液是pH值已知的溶液，用来对电极和仪表进行标定。为保证*佳精确度：
   • 电极标定应在新鲜的缓冲液内进行
   • 使用的缓冲液的pH值范围应大于待测的样品溶液
   • 缓冲溶液的温度应和样品溶液相同
   由于电极是pH测试系统内*为敏感的元件，因此校正、使用前的准备和保养都非常重要。正确的校正步骤加上妥当的保养可以使电极提供多年可靠的读数。
   玻璃pH电极是借助参比电极来测量H＋活度，必须定期校正以确保反复测量的精度。尽管一种pH缓冲液的校正（一点校正）一般就可以确保精确的pH测量，但为使结果*为可靠，经常使用二点或三点进行校正。要确保您的pH体系中包括有一定范围pH值的校正缓冲液。
 

   用前准备，使用及储存 
   对pH电极进行准备工作时，测量前后都要用蒸馏水对电极进行漂洗。用不含麻的拭布将电极头上多余的水吸去，不要擦，否则会产生静电，干扰pH的精确测量。
   储存pH电极时，要保持湿润。建议用购买的存储液或按pH 4缓冲液和4M KCl以1:1配制的溶液储存电极。千万不要将电极放在蒸馏水或去离子水内存储这会导致离子通过球泡被滤走而导致电极失效。储存后你会发现白色氯化钾晶体积聚在电极上，这一盐态的物质不会影响测量，只需用蒸馏水漂洗电极去除晶体后吸干再用即可。