常见pH的计算

*类：强酸、强碱溶液的pH计算

　　（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。

　　（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}

　　（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C）　　（n为酸的元次）

　　（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水

　　第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算

　　（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α·C；[H+]溶=[H+]酸=α·C；pH= -lg[H+]= -lg（α·C）；也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。

　　（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）

第三类：两种溶液混合后的pH计算

（1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]溶，继而再求pH。
（2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混合，一定要注意混合后的溶液体积不能等于混合前两溶液的体积之和。应利用混合后，溶液的密度求溶液的体积。如果题目中未给密度，则V混=V1+V2即混合后溶液体积等于混合前两溶液的体积之和。

　　

第四类：浓溶液稀释后的pH计算

（1）强酸溶液稀释10倍，其pH增大一个单位。如果强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，但要小于7而显酸性。

（2）强碱溶液稀释100，其pH减小2个单位。

同理，如果强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7但要大于7而显碱性